PAGEPAGE63仪器分析考研辅导（2010.7）第教学计划和课时分配第1章绪论1第2章原子发射光谱法3第3章原子吸收光谱法3第4章电位分析法2第5章电解和库仑分析法2第6章极谱和伏安法4第7章色谱分析法4第8章红外吸收光谱法1.5第9章核磁共振波谱法1.5第10章质谱分析法1总计23主要参考书：(1)武汉大学主编，《分析化学》（第五版下册）高教出版社，2006(2)华中师范大学等.分析化学（下册）．第三版．高教出版社，2001(3)樊型雪等编，《分析化学学习与考研指津》，华东理工大学出版社.2006.4,29.8推荐（化学和仪器分析）(4)武汉大学.分析化学例题与习题.高教出版社，1999.6推荐（化学和仪器分析）(5)潘祖亭等编，《分析化学硕士生入学考试复习指导》，东南大学出版社.2005.9,35.0(6)周光明.分析化学习题精解.科学出版社.2001.9,28.0(7)刘志广等编，《仪器分析学习指导与综合练习》，高教出版社，2005.6，24.9(8)刘东等编，《分析化学学习指导与习题》，高教出版社.2006.5(9)方惠群等编，《仪器分析学习指导》，科学出版社，2004.7，28.0（10)武汉大学.仪器分析习题精解.科学出版社.2004.3,23.0（11）严拯宇等编，《分析化学学习指导与试题解答》，科学出版社.2003.9,30.0第1章绪论仪器分析怎样复习：主要掌握每一种方法的基本概念;基本原理;基本计算;方法应用及特点;适宜测定条件;仪器框架结构及其作用.试题体型：一般有选择，填空，问答，计算，推断或设计，其中计算题比例比化学分析少，大约占20~30%。一、光学分析法的分类1.根据光谱的测量方式分为两大类光谱法（涉及到能级的跃迁）和非光谱法（不涉及光谱的测定）。2.根据产生光谱的基本粒子不同，可分为：原子光谱和分子光谱。(1)原子光谱—原子光谱(包括离子光谱)主要是涉及到原子外层电子的跃迁，它的表现形式为线光谱。①光谱项原子的能量状态可以用光谱项来表征n为主量子数；S为总自旋量子数，其值可取0，±1/2，±1，±3/2，L为总角量子数，其值可取：L=0，1，2，3，相应的谱项符号为S，P，D，F，J为总内量子数，J等于L与S的矢量和，即J=L+S。J值不同的光谱项称为光谱支项，光谱项符号左上角的（2S+1）称为光谱项的多重性，为光谱支项的数目。②选择定则—电子的跃迁必须遵循的定则是：a△n=0或任意正整数；b△L=1跃迁只允许在S项和P项，P项和S项或D项之间，等；c△S=0，即单重项只能跃迁到单重项，三重项只能跃迁到三重项，等；d△J=0，1。(2)分子光谱主要是涉及到分子外层电子的跃迁，属于电子光谱。因同时发生分子的振动和转动，它的表现形式为带光谱。分子除以上提到的三种运动外，分子中某些原子核能旋转，将旋转的原子核放在均匀的磁场中，自旋核在磁场中进行定向排列、原子核在磁场中的每一种取向，都相当于一个特殊能级，若其取向平行于磁场方向，为低能级，与磁场方向相反，为高能级。两个能级间能量差是十分小的，因此跃迁所吸收光的波长位于射频区，在磁场中由自旋核产生的吸收光谱即为核磁共振光谱。3.根据辐射能量传递的方式，可分为：(1)发射光谱—发射光谱可分为两种类型。①非辐射能激发—电能、热能等激发基态原子即通常讲的原子发射光谱。化学能激发基态分子即为化学发光。生物能激发基态分子即为生物发光。②辐射能激发（光致发光或发光光谱）被测粒子吸收光辐射能后被激发，当跃回至低能态或基态时，产生的发射光谱(又称为二次发射)，有：荧光（包括X射线荧光、原子荧光、分子荧光）、磷光等．(2)吸收光谱当物质（分子、原子）吸收光子能量，从基态跃迁至激发态，产生的光谱。.另外还有磁场诱导吸收光谱，如核磁共振。(3)散射光谱4.根据谱线的宽窄可分为：(1)线光谱;(2)带光谱;(3)连续光谱—由固体加热至炽热状态而产生连续光谱，谱线的宽度一般大于350nm，这种热辐射又称为黑体辐射，它是分子光谱仪器的重要光源。如钨灯、氢灯或氘灯、能斯特灯或硅碳棒。二、光谱法仪器仪器基本上都有五个部分组成：光源（辐射源）；单色器；样品池（吸收池）；检测器（光电转换器）；信号显示系统。1.光源(1)连续光源—如可见光光源钨灯（320~2500nm）；氙灯（200~700nm）；紫外光光源氢灯或氘灯（160~375nm）。红外光源能斯特灯（6000~50cm－1）。广泛用于分子光谱中。(2)线光源—发射几条不连续的光谱，如汞和钠蒸气灯，空心阴极灯等，常用于原子光谱中。2.单色器（分光元件）(1)棱镜棱镜对短波的色散大于长波。(2)光栅