1．正误推断，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)高温下用焦炭复原SiO2制取粗硅()(2013·高考广东卷，11C)(2)二氧化硅不与强酸反响，可用石英器皿盛放氢氟酸()(2013·高考江苏卷，4B)(3)SiO2有导电性，因此SiO2可用于制备光导纤维()(2012·高考广东卷，12B)(4)单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料()(2012·高考新课标全国卷，8B)(5)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料()(2012·高考新课标全国卷，8D)(6)硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中()(2012·高考海南卷，4B)(7)SiO2与酸、碱均不反响()(2012·高考天津卷，2B)(8)向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，则H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强。()(2012·高考江苏卷，13C)(9)变色硅胶枯燥剂含有CoCl2，枯燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水枯燥功能()(2011·高考浙江卷，8A)(10)水玻璃可用于消费黏合剂和防火剂()(2010·高考江苏卷，4B)解析：(3)SiO2不能导电。(5)合成纤维不是无机非金属材料而是有机物。(6)应用橡胶塞。(7)SiO2与氢氟酸、NaOH均反响。(8)酸性H2CO3>H2SiO3。答案：(1)√(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)√2．(2011·高考海南卷改编)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业消费中产生的CO2别离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其根本过程如以下图所示(部分条件及物质未标出)。以下有关该方法的表达中正确的选项()①能耗大是该方法的一大缺点②整个过程中，只有一种物质能够循环利用③“反响别离”环节中，别离物质的根本操作是蒸发结晶、过滤④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品A．①②B．②③C．③④D．①④解析：选D。①，该方法中高温反响炉别离出CO2，需要耗费较多能量；②整个过程中NaOH和CaO均可循环利用；③，从捕捉室中得到的溶液中含有大量的NaHCO3，参加CaO后生成CaCO3和NaOH，通过过滤的方法即可别离；④，捕捉到的CO2可与H2反响制备甲醇：CO2＋3H2eq\o(――→,\s\up7(一定条件))CH3OH＋H2O。3．(2009·高考浙江卷)单晶硅是信息产业中重要的根底材料。通常用碳在高温下复原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反响生成四氯化硅(反响温度450～500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气复原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a．四氯化硅遇水极易水解；b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直截了当反响生成相应的氯化物；c．有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃－315－熔点/℃－－－升华温度/℃－－180300162请答复以下咨询题：(1)写出装置A中发生反响的离子方程式：________________________________________________________________________。(2)装置A中g管的作用是_______________________________；装置C中的试剂是________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是____________________________________。(3)装置E中h瓶搜集到的粗产物可通过精馏(类似屡次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。解析：依题中信息可知A为Cl2的发生装置，B、C为Cl2净化装置，D中发生反响2Cl2＋Sieq\o(=====,\s\up7(△))SiCl4，生成SiCl4用E搜集，B中为饱和食盐水将氯化氢气体除去，C中应为浓H2SO4除水，由表中数据可知SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4；由题中信息粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，即可轻松完成第(3)咨询。答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)平衡气压浓H2SO4SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4(3)Al、B、P