1．(双选)(2013·高考上海卷)汽车剧烈碰撞时，平安气囊中发生反响10NaN3＋2KNO3→K2O＋5Na2O＋16N2↑。假设氧化产物比复原产物多1.75mol，则以下推断正确的选项()A．生成42.0LN2(标准情况)B．有0.250molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25molD．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol解析：选CD。依照反响方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比复原产物多14mol。转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被复原，mol，则生成2molN2，mol，mol，因而，C、D正确。2．(2012·高考海南卷)将0.195g锌粉参加到20.0mL的0.100mol·L－1MOeq\o\al(＋,2)溶液中，恰好完全反响，则复原产物可能是()A．MB．M2＋C．M3＋D．MO2＋解析：选B。依照电子得失守恒解答。锌粉的物质的量为mol，mol，假设M的化合价由＋5变为x，则(5－x)×0L×mol·L－1mol，可得x＝＋2。3．(2012·高考浙江卷)化学方程式可简明地表达元素及其化合物的性质。已经知道氧化复原反响：2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl；2Co(OH)3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O2HSCN＋K2CO3===2KSCN＋CO2↑＋H2O；KCN＋CO2＋H2O===HCN＋KHCO3热分解反响：4NaClOeq\o(=====,\s\up7(△))3NaCl＋NaClO4；NaClO4eq\o(=====,\s\up7(△))NaCl＋2O2↑以下说法不正确的选项()A．氧化性(酸性溶液)：FeCl3>Co(OH)3>I2B．复原性(碱性溶液)：Fe(OH)2>I2>KIO3C．热稳定性：NaCl>NaClO4>NaClOD．酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN解析：选A。依照氧化复原反响方程式中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，复原剂的复原性强于复原产物，因而，氧化性(酸性溶液)：Co2O3>Cl2>Fe3＋>I2，A选项错；复原性(碱性溶液)：Fe(OH)2>I2>KIO3，B选项正确；C选项，依照在热分解反响中稳定性弱的物质容易分解生成对应的稳定性强的物质，C正确；D选项，依照在复分解反响中强酸制取弱酸的原则，酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN，正确。4．(2013·高考上海卷)已经知道氧化性Br2＞Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反响的离子方程式为：aFe2＋＋bBr－＋cCl2→dFe3＋＋eBr2＋fCl－以下选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反响实际的是()A．243226B．021012C．201202D．222214解析：选B。依照题意，Cl2先氧化Fe2＋，不可能只氧化Br－，B选项错误。5．(1)(2013·高考山东卷节选)辉铜矿(Cu2S)可发生反响2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反响的复原剂是________，当1molO2发生反响时，复原剂所失电子的物质的量为________mol。解析：分析反响的化合价可知Cu2S中两种元素的化合价都升高，因而Cu2S是复原剂；1molO2生成－2价的氧，得到4mol电子，依照得失电子数守恒，复原剂所失电子的物质的量也为4mol。答案：Cu2S4(2)(2013·高考海南卷节选)溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，答复以下咨询题：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入________，将其中的Br－氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br－和BrOeq\o\al(－,3)，其离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：通入氯气将Br－氧化为溴单质。溴在碳酸钠溶液中的歧化能够理解为，溴与水发生歧化，生成的H＋被碳酸钠溶液吸收。答案：Cl23Br2＋6COeq\o\al(2－,3)＋3H2O===5Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋6HCOeq\o\al(－,3)(3)(2013·高考江苏卷节选)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用以下化学方程式表示：11P4＋60CuSO4＋96H2