PAGEPAGE8综合训练(二)微观结构与物资多样性1.(2018·台州统考)以下现实不能用元素周期律解释的是()A.碱性:KOH>NaOHB.绝对原子质量:Ar>KC.酸性:HClO4>H2SO4D.元素的金属性:Mg>Al2.(2018·富阳中学模拟)重水(D2O)是重要的核工业原料,以下说法错误的是()A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.1O与O的绝对分子质量相反3.某同学在研讨前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”外形,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。以下说法中错误的是()A.原子半径大小按次:r(B)>r(C)>r(A)B.B、C最高价氧化物的水化物可以彼此反应C.虚线相连的元素处于同一族,A、C元素都位于元素周期表第ⅥA族D.A分别与B、C构成的化合物中化学键类型相反4.据国外媒体报道,“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这类化合物的存在不仅会导致金星上的温室效应被成倍的放大,而且可能会在火星上也引发温室效应的产生。它的结构式为16OCO。以下说法正确的是()A.16O与18O为同种原子B.16OC18O与16OC16O互为同位素C.16OC18O与16OC16O的化学性质几乎相反D.16OC18O与NO2反应生成的氧气中含18O5.以下说法正确的是()A.元素周期律是指元素的性质随着绝对原子质量的递增呈周期性变化B.HF、HCl、HBr、HI的热不变性和还原性均依次减弱C.14~17号元素含氧酸的酸性从左到右依次加强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果6.(2018·浙江名校协作体统考)下图为元素周期表的一部分,以下说法不正确的是()A.原子半径:X>YB.X、M的简单离子的电子层结构相反C.M的最高价氧化物的水化物的酸性比N的强D.W的简单氢化物比Z的不变7.a、b、c、d是原子序数依次增大的前20号元素,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与He相反,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相反。以下叙说正确的是()A.元素的非金属性强弱按次为c<b<aB.a和其他3种元素均能构成共价化合物C.d和其他3种元素构成的化合物中的一切原子都达到8电子不变结构D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、68.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,以下说法正确的是()A.X、Y、Z、N四种元素的离子半径:Y>Z>N>XB.M、N两种元素构成的化合物,其原子最外层都达到8电子不变结构C.X与M两种元素组成的化合物能与强碱反应,但不能与任何酸反应D.工业上常用电解Z和N构成的熔融态化合物制取Z的单质9.(2018·浙江名校新高考联盟统考)X、Y、Z、W四种短周期元素,它们在周期表中地位如图所示,以下说法正确的是()A.四种元素的原子半径由小到大的按次为r(X)<r(Z)<r(W)<r(Y)B.X、Y、Z既能构成离子化合物,又能构成共价化合物C.X与其余三种元素构成的核外电子总数为10的微粒只需2种D.H2Z的熔点比HW的高,是由于它们的晶体类型不同10.以下物资间的归类正确的是()A.1H、2H、3H互为同素异形体B.碳酸氢钠和纯碱是同一物资C.乙醇(CH3CH2OH)与甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体D.O2与O3互为同位素11.(2018·新昌中学模拟)以下说法正确的是()A.Na2O和Na2O2的化学键类型相反,其中阴、阳离子的个数比也相反B.经过化合物在熔融形状下的导电性实验,可确定是离子化合物还是共价化合物C.干冰和水晶熔化时,都克服分子间作用力D.固体二氧化硫是分子晶体,其溶于水生成亚硫酸的过程只需克服分子间作用力12.(2018·暨阳统考)四种短周期主族元素X、Y、Z、W的绝对地位如表所示,元素X的原子核外电子数是Z的2倍。以下说法不正确的是()ZWXYA.W元素的简单气态氢化物的热不变性比Z元素的强B.气体分子(ZW)2的结构式为N≡C—C≡NC.X、Y、W三种元素的简单离子半径最大的是YD.元素X位于周期表中第3周期第ⅡA族,其单质制备可用电解熔融XCl2的方法13.A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20号元素,它们的原子序数依次增大。A、B可分别与C组成常见化合物AC、AC2、BC、BC2;D元素的焰色反应呈黄色;E、F两元素单质的沸点与元素原子序数的关系如图(图中原子序数连续)。(1)A在元素周期表中的地位是。(2)B2的