2021年高考理综化学真题试卷（全国甲卷）一、单选题（共7题；共42分）1.化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是（）A.食品加工时不可添加任何防腐剂掩埋废旧电池不会造成环境污染B.C.天然气不完全燃烧会产生有毒气体D.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染2.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）NAA.重水()中含有的质子数为1018gD2ONAB.的与完全反应时转移的电子数为3molNO2H2O4NAC.环状()分子中含有的键数为132gS8S-SNAD.1LpH=4的0.1mol⋅L-1KCrO溶液中CrO2-离子数为0.1N22727A3.实验室制备下列气体的方法可行的是（）气体方法A氨气加热氯化铵固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物A.AB.BC.CD.D4.下列叙述正确的是（）A.甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应B.用饱和碳酸氢纳溶液可以鉴别乙酸和乙醇C.烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少D.戊二烯与环戊烷互为同分异构体5.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是（）A.原子半径：Z>Y>X>WB.W与X只能形成一种化合物C.Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物6.已知相同温度下，ᵃ(BaSO)<ᵃ(BaCO)。某温度下，饱和溶液中-lg[ᵅSO(2-)]、-lg[ᵅCO(2-)]、sp4sp343与-lg[ᵅBa(2+)]的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.曲线①代表的沉淀溶解曲线BaCO3B.该温度下的ᵃ()值为×-10BaSO4spBaSO41.010C.加适量固体可使溶液由a点变到b点BaCl2D.)−时两溶液中ᵅ(SO2-)−ᵅ(Ba2+=105.14=10y2y1ᵅ(CO2-)37.乙醛酸是一种重要的化工中间体，可果用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的解离为+和-，并在直流电场作用下分别问两极迁移。下列说法正确的是（）H2OHOHA.KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用+-B.阳极上的反应式为：+2H+2e=+H2OC.制得2mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了1mol电子D.双极膜中间层中的H+在外电场作用下向铅电极方向迁移二、非选择题-必考题（共3题；共43分）8.碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：（1）的一种制备方法如下图所示：I2①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为________，生成的沉淀与硝酸反应，生成________后可循环使用。②通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为________；若反应物用量比Cl2()()时，氧化产物为________；当()()，单质碘的收率会降低，原因是nCl2/nFeI2=1.5nCl2/nFeI2>1.5________。（2）以为原料制备的方法是：先向溶液中加入计量的，生成碘化物；再向NaIO3I2NaIO3NaHSO3混合溶液中加入溶液，反应得到，上述制备的总反应的离子方程式为________。NaIO3I2I2（3）溶液和溶液混合可生成沉淀和，若生成，消耗的至少为________KICuSO4CuII21molI2KImol。I在KI溶液中可发生反应I+I-⇌I-。实验室中使用过量的KI与CuSO溶液反应后，过2234滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是________。9.胆矾(⋅)易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的(杂质为氧化铁及泥CuSO45H2OCuO沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：（1）制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有________(填标号)。A．烧杯B．容量瓶C．蒸发皿D．移液管（2）将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为________，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是________。（3）待完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量，冷却后用·调为3.5～4，CuOH2O2NH3H2OpH再煮沸10min，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、________、乙醇洗涤、________，得