PAGEPAGE-10-综合训练(四)化学反应原理1.(2018·镇海中学模拟)以下过程吸收热量的是()A.钢铁生锈B.钠与水反应C.碳酸钙分解D.黑火药爆炸2.(2018·淳安中学模拟)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物时的数据)。根据能量变化表示图,以下热化学方程式正确的是()A.Cl2(g)+P(s)PCl3(g)ΔH=+306kJ·mol-1B.3Cl2(g)+2P(s)2PCl3(g)ΔH=-306kJ·mol-1C.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)ΔH=+93kJ·mol-1D.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)ΔH=-93kJ·mol-13.(2018·余姚中学模拟)以下各组热化学方程式的ΔH前者大于后者的是()①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1C(s)+O2(g)CO(g)ΔH2②S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH3S(g)+O2(g)SO2(g)ΔH4③H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH52H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)ΔH7CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(aq)ΔH8A.①B.④C.②③④D.①②③4.(2018·杭州模拟)根据热化学方程式:S(g)+O2(g)SO2(g)ΔH=-QkJ·mol-1,以下分析正确的是()A.1molS(g)与1molO2(g)的总能量比1molSO2(g)的总能量低QkJB.1molS(g)与1molO2(g)反应生成1molSO2(g)放出QkJ的热量C.S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH<-QkJ·mol-1D.1个S(g)与1个O2(g)完全反应可以放出QkJ的热量5.(2018·学军中学模拟)用压强传感器探求生铁在pH=2和pH=4的醋酸溶液中发生腐蚀的安装及得到的影像如下。分析影像,以下结论错误的是()pH=2时锥形瓶中气体压强变化的曲线图pH=4时锥形瓶中气体压强变化的曲线图A.溶液pH≤2时,生铁发生析氢腐蚀B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D.两溶液中负极反应式均为Fe-2e-Fe2+6.(2018·绍兴一中检测)常温下,用一质量为1.2g的铝片与45mL4mol·L-1稀硫酸反应制取H2,若要增大反应速率,采取的措施如下:①再加入20mL4mol·L-1稀硫酸;②改用30mL6mol·L-1的稀硫酸;③改用20mL18mol·L-1浓硫酸;④改用1.2g铝粉代替1.2g铝片;⑤适当降低温度;⑥在敞口容器中反应。其中正确的是()A.①②③④B.②④⑤C.②③④⑤D.②③④⑤⑥7.(2018·台州测评)在恒容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-9.4kJ·mol-1,以下说法能阐明该反应必然达到平衡形状的是()A.混合气体的总分子数不再发生变化B.混合气体的颜色不再发生变化C.反应放出的热量为9.4kJD.n(H2)∶n(I2)∶n(HI)=1∶1∶28.(2018·绍兴模拟)工业制备氮化硅的反应为3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH<0,将0.3molSiCl4和必然量N2、H2投入2L反应容器中,只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表所示:工夫/质量/gmin温度/℃01234562500.001.522.803.714.735.605.603000.002.133.454.484.484.484.48以下说法正确的是()A.250℃时,前2min内Si3N4的平均反应速率为0.02mol·L-1·min-1B.反应达到平衡形状时,两种温度下N2和H2的转化率之比相反C.达到平衡形状前,300℃时的反应速率比250℃时大;达到平衡形状后,300℃时的反应速率比250℃时小D.反应达到平衡形状时,250℃和300℃时反应放出的热量一样多9.(2018·浙江七彩阳光联考)以下与盐类水解无关的是()A.为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少许盐酸B.热的纯碱溶液可用于除去物品表面的油污C.铵态氮肥和草木灰(次要成分碳酸钾)不能混合运用D.配制FeCl2溶液时需求向溶液中加少许铁粉10.常温下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液,含A元素的有关微粒物资的量变化如下图所示。根据图示判断,以下说法正确的是()A.H2A在水中的电离方程式是:H2AH++HA