1．推断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察有Mg(OH)2沉淀生成()(2011·高考广东卷，10B)(2)工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化复原反响()(2012·高考广东卷，10B)(3)MgCl2(aq)eq\o(――→,\s\up7(石灰乳))Mg(OH)2eq\o(――→,\s\up7(煅烧))MgOeq\o(――→,\s\up7(电解))Mg()(2012·高考江苏卷，7⑤改编)(4)一样条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱()(2010·高考江苏卷，8D)(5)放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体()(2010·高考广东卷，22D)(6)四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金()(2009·高考广东卷，5②)(7)合金材料中可能含有非金属元素()(2009·高考山东卷，9A)(8)金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体。()新*课*标*第*一*网(2008·高考山东卷，9A)解析：(5)CaO能吸收水蒸气且与H2O反响，因此会析出CuSO4晶体。(8)有的非金属材料也能导电，如石墨。答案：(1)√(2)√(3)×(4)√(5)√(6)√(7)√(8)×2．(2011·高考山东卷)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，以下说法正确的选项()A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采纳将溶液直截了当蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al解析：选C。A项，Fe、Cu对应的氧化物都是碱性氧化物，而Al对应的氧化物Al2O3属于两性氧化物，故A错误；B项，Al、Fe放置在空气中生成氧化物Al2O3、Fe2O3，而Cu放置在空气中会生成Cu2(OH)2CO3(铜绿)，故B错误；C项，制备AlCl3、FeCl3、CuCl2假设直截了当蒸干会由于盐水解生成氢氧化物和HCl而失败，故C正确；D项，电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上离子的放电顺序为Fe3＋>Cu2＋>H＋，析出的物质只有Cu和H2(Fe3＋生成Fe2＋)，故D错误。3．(2013·高考四川卷)1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准情况)，向反响后的溶液中参加1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。以下说法不正确的选项()A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%[来源:学.科.网Z.X.X.K]D．得到2.54g沉淀时，参加NaOH溶液的体积是600mL解析：选D。A项，设该合金中铜物质的量为x，镁的物质的量为y，由eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(64x＋24y＝1.52,98x＋58y＝2.54))得eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(x＝0.02,y＝0.01))正确；B项，HNO3的物质的量为(50mL×g/mL×63%)/63g/mol＝mol，其物质的量浓度为eq\L)mol/L，正确；C项，该合金失去电子总的物质的量为()mol×mol，NO2和N2O4的物质的量之和为eq\L/mol)mol，设NO2物质的量为a，N2O4物质的量为b，由eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(a＋b＝0.05,a＋2b＝0.06))得eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(a＝0.04,b＝0.01))NO2体积分数为80%，正确；D项，由反响过程中N原子守恒可知，存在如下关系：n(HNO3)＝2n[Cu(NO3)2]＋2n[Mg(NO3)2]＋n(NO2)＋2n(N2O4)＋n(NaNO3)，即n(NaNO3)＝()mol，NaOH溶液的体积为eq\mol/L)＝L，D项错误。4．(2013·高考山东卷)金属冶炼与处理常涉及氧化复原反响。(1)由以下物质冶炼相应金属时采纳电解法的是________。a．Fe2O3b．NaClc．Cu2Sd．Al2O3(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反响：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反响的复原剂是________。当1molO2发生反响时，复原剂所失电子的物质的量为________mol。向CuSO4溶液中参加镁条时有气体生成，该气体是