《化学平衡》课件饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？固体溶质一、可逆反应正反应速率二、化学平衡状态2、化学平衡状态的特征如何判断可逆反应达到平衡状态？①速率：v正=v逆（即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率）②各组分的浓度保持不变(2)间接标志：①各成分的百分组成不随时间改变而改变②各物质的物质的量不随时间改变而改变③反应混合物的颜色不随时间改变而改变④气体压强不随时间改变而改变⑤气体的密度或平均相对分子质量不随时间改变而改变对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在平衡到达前（反应过程中）是否发生变化。若是则可；否则，不行。如：（1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应:（2SO2+O22SO3）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。（2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应：H2（g）+I2(g)2HI（g）不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。【例１】在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1:3:2【例2】下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态的是（）反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化【例3】下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达平衡状态的是()【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量课堂练习(1)容器内N2、H2、NH3三者共存【复习巩固】在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是()①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A的分解速率是C的分解速率的一半④A、B、C的质量分数不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2【复习】化学平衡状态的定义（化学反应的限度）一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。影响化学平衡状态的因素：实验2-51、浓度对化学平衡的影响（P27）实验探究(P27实验2－6)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-Fe(SCN)3(硫氰化铁)浓度对化学平衡的影响结论：t2速率-时间关系图注意：⑴改变浓度一般针对溶液或气体参加的反应，而改变固体物质和纯液体的量，不影响平衡。⑵对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。⑶对于一般的可逆反应（有两种反应物），增大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低。⑷在生产上，往往采用增大容易取得或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分的利用。1、已知在氨水中存在下列平衡：2、可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？3、已知氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。常温下，在一个体积为50mL的针筒内吸入40mL氯气后，再吸入10mL的水。写出针筒中可能观察到的现象。若将此针筒长时间放置，又可以看到何种变化？试用平衡的观点加以解释。材料分析：二、压强对化学平衡的影响：先决条件：V正=V逆压强对化学平衡的影响思考：对于反应H2O+COH2+CO2如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？增大压强，体积减小，浓度同等程度增大，颜色变深，但平衡不移动.2、压强对化学平衡的影响增大压强对下列两个化学平衡的影响图象分析2NO2(g)N2O4(g)2NO2(g)N2O4(g)正向移动5、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)3、温度对化学平衡的影响(P30)(红棕色)V正=V逆温度对化学平衡的影响(红棕色)练习4、催化剂对化学平衡的影响:练习化学平衡移动：可见，