专题21化学工艺流程分析1[Fe(CrO)]KCrO．【2021·浙江1月选考】某兴趣小组用铬铁矿22制备227晶体，流程如下：)+10NaCO+7O高温8NaCrO+4NaFeO+10CO已知：4Fe(CrO2223224222H++2CrO2CrO2+HO4272相关物质的溶解度随温度变化如下图。请回答：(1)步骤I，将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率，其理由是______。(2)下列说法正确的是______。A．步骤II，低温可提高浸取率BIINaFeOFe(OH)．步骤，过滤可除去2水解产生的3CIIINaCrONaCrO．步骤，酸化的目的主要是使24转变为227DIVNaSONaCO．步骤，所得滤渣的主要成分是24和23(3)VKCrO步骤，重结晶前，为了得到杂质较少的227粗产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：溶解KCl→______→______→______→______→重结晶。a．50℃蒸发溶剂；b．100℃蒸发溶剂；c．抽滤；d．冷却至室温；e．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；f．蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热。(4)KCrO为了测定227产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。①下列关于滴定分析的操作，不正确的是______。A．用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶B．滴定时要适当控制滴定速度C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直E．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下②在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，______继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)(5)KCrO98.50%该小组用滴定法准确测得产品中227的质量分数为。某同学还用分光光CrO)度法测定产品纯度(K227溶液的吸光度与其浓度成正比例，但测得的质量分数明显偏低。CrO______分析其原因，发现配制K227待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是，添加该试剂的理由是______。2．【2020·浙江1月选考】碘化锂(LiI)在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制OLiI备LiI·3H2和，，流程如下：O7580℃LiI·2HO80120℃LiI·HO300℃已知：a．LiI·3H2在～转变成2，～转变成2，以上转变成无水LiI。b．LiI易溶于水，溶解度随温度升高而增大。c．LiI在空气中受热易被氧化。请回答：(1)步骤II，调pH7，为避免引入新的杂质，适宜加入的试剂为________。(2)步骤III，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确的是________。A．为得到较大的LiI3HO晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶2B．为加快过滤速度，得到较干燥的晶体，可进行抽滤C．宜用热水洗涤D．可在80℃鼓风干燥(3)步骤℃，脱水方案为：将所得LiI·3HO置入坩埚中，300℃加热，得LiI样品。用2O、LiI样品纯度，测定过程如下：称取一定量样品，溶解，沉淀滴定法分别测定所得LiI·3H2定容于容．．．量瓶，将容量瓶中的溶液倒入烧杯．．，用移液管定量移取烧杯中的溶液加入锥形瓶．．．，调pH＝6，用滴定管中的AgNO标准溶液滴定至终点，根据消耗的AgNO标准溶液体积计．．．33O、LiI的纯度分别为99.96%、95.38%。LiI纯度偏低。算，得LiI·3H2①上述测定过程提及的下列仪器，在使用前一定不能润洗的是________。A．容量瓶B．烧杯C．锥形瓶D．滴定管②测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→________→_______→_______→_______→洗净，放回管架。a.移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液b.放液完毕，停留数秒，取出移液管c.移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液设备d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口e.放液完毕，抖动数下，取出移液管f.放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口③LiI纯度偏低，可能的主要杂质是________。(4)步骤IV，采用改进的实验方案(装置如图)，可以提高LiI纯度。①设备X的名称是________。②请说明采用该方案可以提高LiI纯度的理由________。3[MgCOMg(OH)CaCO．【2019·浙江4月选考】某兴趣小组在定量分析