2024届全国高考(统考版)化学复习历年真题好题专项(实验综合应用)练习1．[2022ꞏ浙江卷1月]某兴趣小组用四水醋酸锰[（）和乙酰氯CH3COO2Mnꞏ4H2O]（）为原料制备无水二氯化锰，按如下流程开展了实验（夹持仪器已省略）：CH3COCl已知：①无水二氯化锰极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯②制备无水二氯化锰的主要反应：（CHCOO）Mn＋2CHCOCl――△→MnCl↓＋2（CHCO）O323苯232③乙酰氯遇水发生反应：＋―→＋CH3COClH2OCH3COOHHCl请回答：（1）步骤Ⅰ：所获固体主要成分是（用化学式表示）。（2）步骤Ⅰ在室温下反应，步骤Ⅱ在加热回流下反应，目的分别是。（3）步骤Ⅲ：下列操作中正确的是。A．用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上B．用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀C.用乙醇作为洗涤剂，在洗涤沉淀时，关小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物D．洗涤结束后，将固体迅速转移至圆底烧瓶进行后续操作（4）步骤Ⅳ：①将装有粗产品的圆底烧瓶接到纯化装置（图2）上，打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关闭安全瓶上旋塞，开启加热器，进行纯化。请给出纯化完成后的操作排序：纯化完成→（）→（）→（）→（）→将产品转至干燥器中保存a．拔出圆底烧瓶的瓶塞b．关闭抽气泵c．关闭加热器，待烧瓶冷却至室温d．打开安全瓶上旋塞②图2装置中U形管内NaOH固体的作用是。（5）用滴定分析法确定产品纯度。甲同学通过测定产品中锰元素的含量确定纯度；乙同学通过测定产品中氯元素的含量确定纯度。合理的是（填“甲”或“乙”）同学的方法。2．[2022ꞏ湖南卷]某实验小组以溶液为原料制备，并用重量法测定产品BaSBaCl2ꞏ2H2O中的含量。设计了如下实验方案：BaCl2ꞏ2H2O可选用试剂：晶体、溶液、浓、稀、溶液、蒸馏水NaClBaSH2SO4H2SO4CuSO4步骤的制备1.BaCl2ꞏ2H2O按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。BaCl2BaCl2ꞏ2H2O步骤2.产品中的含量测定BaCl2ꞏ2H2O①称取产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的－1溶液；0.100molꞏLH2SO4③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。回答下列问题：（1）Ⅰ是制取气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为；（2）Ⅱ中b仪器的作用是；Ⅲ中的试剂应选用；（3）在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的溶液后，认为沉淀已经完全，判H2SO4断沉淀已完全的方法是；（4）沉淀过程中需加入过量的溶液，原因H2SO4是；（5）在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是（填名称）；（6）产品中的质量分数为（保留三位有效数字）。BaCl2ꞏ2H2O3．[2023ꞏ新课标卷]实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：相关信息列表如下：物质性状熔点/℃沸点/℃溶解性难溶于冷水安息香白色固体133344溶于热水、乙醇、乙酸二苯乙淡黄色不溶于水95347二酮固体溶于乙醇、苯、乙酸冰乙酸无色液体17118与水、乙醇互溶装置示意图如下图所示，实验步骤为：①在圆底烧瓶中加入冰乙酸、水及，边搅拌边加热，至固10mL5mL9.0gFeCl3ꞏ6H2O体全部溶解。②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45～60min。③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g。回答下列问题：（1）仪器A中应加入（填“水”或“油”）作为热传导介质。（2）仪器B的名称是；冷却水应从（填“a”或“b”）口通入。（3）实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是。（4）在本实验中，为氧化剂且过量，其还原产物为；某同学尝试改进本FeCl3实验：采用催化量的并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行？简述判FeCl3断理由。（5）本实验步骤①～③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是防止。（6）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量洗涤的方法除去（填标号）。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。a．热水b．乙酸c．冷水d．乙醇（7）本实验的产率最接近于（填标号）。a．85%b．80%c．75%d．70%参考答案