PAGEPAGE13提升训练30化学实验综合(第31题)1.(2018·浙江名校新高考联考)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}(其绝对分子质量为354),是一种工业用化工原料。微溶于冷水,可溶于热水,微溶于酒精,干燥时较为不变,加热时易分解。现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体流程如下:(已知:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O)请回答:(1)第①步操作要微热溶解,其缘由是加快溶解速率和。(2)为了将滤纸上的黑色固体充分转移到热的KHC2O4溶液中,以下操作方案中最合理的是。A.用水溶解滤纸上的黑色固体,然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中B.用硫酸溶液溶解滤纸上的氧化铜,然后转入热的KHC2O4溶液中C.黑色固体连同滤纸一同加入到热的KHC2O4溶液中,待充分反应后趁热过滤D.先将黑色固体转入溶液中,再在空气中灼烧滤纸,将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液中(3)50℃水浴加热至反应充分,写出该反应的化学方程式:。(4)步骤③所用的洗濯剂最合适的是。(5)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的制备也能够用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为加入适当乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗濯、干燥。①加入适当乙醇的优点有:a.延长加热的工夫,降低能耗;b.。②在蒸发浓缩的初始阶段可经过(填操作名称)回收乙醇。(6)精确称取制取的晶体试样1.000g溶于NH3·H2O中,并加水定容至250mL,取试样溶液25.00mL于锥形瓶中,再加入10mL3.000mol·L-1的H2SO4溶液,用0.01000mol·L-1的KMnO4溶液滴定,耗费KMnO4标准液20.00mL,则该产品的纯度是。2.(2018·绍兴模拟)锌灰是炼锌厂的烟道灰,含ZnO35%以上,还含有少许的氧化锰(MnO)、氧化铜、铁的氧化物和不溶于酸的杂质,工业上常用酸浸法回收ZnSO4·7H2O。已知ZnSO4·7H2O晶体易溶于水,难溶于酒精,某兴味小组实验室模拟回收ZnSO4·7H2O晶体,流程如下:请回答:(1)分析步骤Ⅱ中的操作和原理,回答以下成绩:①结合表1、2,分析选择的pH及温度分别是,其中,可以采用加入来调理pH;表1pH对ZnSO4·7H2O回收量及纯度影响pHZnSO4·7H2O的回收量(g)产品中Fe含量(%)产品中其他重金属含量(%)1114.320.7500.0592114.40.0860.0563113.680.0340.0544113.600.0100.0505112.430.0100.050表2温度对ZnSO4·7H2O回收量及纯度影响温度(℃)ZnSO4·7H2O的回收量(g)产品中Fe含量(%)产品中其他重金属含量(%)20111.450.0110.05240112.890.0100.05160113.300.0100.05080113.800.0100.05090114.400.0910.048②过滤时采用减压过滤,操作过程中能否可以运用滤纸并阐明理由:;③酸性KMnO4溶液将溶液中的Fe2+氧化,生成两种沉淀;同时,过量的高锰酸钾在微酸性的条件能自动分解生成MnO2沉淀。试写出在该环境下,KMnO4溶液氧化Fe2+的离子方程式:。若用稀硝酸作氧化剂,除了产物中可能含有Zn(NO3)2外,还可能的缺点是;(2)在全部实验过程中,以下说法正确的是;A.滤渣B的次要成分为CuB.为了检验滤液B中能否含有铁元素,可选择KSCN溶液进行测定C.步骤Ⅴ进行洗濯时,可以选择酒精作为洗濯剂,对晶体洗濯1~2次D.步骤Ⅳ溶液冷却时,若未见晶体析出,可用玻璃棒轻轻地摩擦器壁(3)为测定ZnSO4·7H2O晶体的纯度,可用K4Fe(CN)6标准液进行滴定。次要原理如下:2K4Fe(CN)6+3ZnSO4K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+3K2SO4精确称取5.000gZnSO4·7H2O晶体,用蒸馏水溶解并定容至250mL,精确移取该溶液25.00mL至锥形瓶中,用0.0500mol·L-1K4Fe(CN)6溶液进行滴定,所得数据如下表:实验次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL10.1019.9221.3421.1230.0020.10则ZnSO4·7H2O晶体的纯度是(以质量分数表示)。3.1-溴丁烷是一种重要的化工原料,通常情况下可由正丁醇和溴化钠在浓硫酸存鄙人制得。实验流程及反应安装如下:水、浓硫酸、正丁醇、溴化钠粗产品1-溴丁烷(约6g)图1相关物资的部分物理性质如下表:药品名称沸点(℃)水溶解度(g/100mL)绝对分子质量用量正丁醇117.7