1．(2013·高考课标Ⅱ卷)“ZEBRA”蓄电池的构造如下图，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制造的陶瓷管相隔。以下关于该电池的表达错误的选项是()A．电池反响中有NaCl生成B．电池的总反响是金属钠复原三价铝离子C．正极反响为：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－D．钠离子通过钠离子导体在两电极间挪动解析：选B。结合蓄电池装置图，利用原电池原理分析相关咨询题。A项，在负极Na失电子生成Na＋，正极反响为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－，故电池反响中有NaCl生成；B项，电池的总反响是金属钠复原二价镍离子；C项，正极上NiCl2发生复原反响，电极反响为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－；D项，钠在负极失电子，被氧化生成Na＋，Na＋通过钠离子导体在两极间挪动。2．(2013·高考安徽卷)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的根本构造如下图，其中作为电解质的无水LiCl­KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反响为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。以下有关说法正确的选项()A．正极反响式：Ca＋2Cl－＋2e－===CaCl2B．放电过程中，Li＋向负极挪动C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转解析：选D。细心分析题给信息，结合原电池工作原理进展分析推断。A．分析电池总反响，Ca在反响中失电子，因此Ca应作负极；PbSO4中的Pb2＋得电子生成单质铅，因此正极反响物应是PbSO4，，负极失电子，电子通过导线流向正极，因此正极外表聚拢大量电子，能够吸引电解质中的阳离子向正极挪动，程式知，每转移0.1mol电子，生成0.05mol铅，其质量为10.35g，，该电池为热激活电池，常温下，无水LiCl­KCl为固态，没有自由挪动的离子，该装置不能构成闭合回路，处于非工作状态，因此没有电流产生，即电流表或检流计的指针不会发生偏转。3．(2012·高考福建卷)将以下图所示实验装置的K闭合，以下推断正确的选项()A．Cu电极上发生复原反响B．电子沿Zn→a→b→Cu途径流淌C．片刻后甲池中c(SOeq\o\al(2－,4))增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色解析：选A。将装置中K闭合，该装置构成原电池，其中Zn电极上发生氧化反响，Cu电极上发生复原反响，故A正确；电子沿Zn→a，在a上溶液中的H＋得到电子，在b上溶液中的OH－失去电子，电子不能直截了当由a→b，故B错误；该装置工作过程中，甲、乙两烧杯中的SOeq\o\al(2－,4)的浓度都不改变，只是盐桥中的Cl－和K＋分别向甲、乙两烧杯中挪动，故C错误；在b处溶液中的OH－失去电子，c(OH－)减小，c(H＋)增大，b处滤纸不可能变红色，故D错误。新_课_标第_一_网4．(2011·高考海南卷改编)依照以下图，以下推断中正确的选项()A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯b中发生复原反响C．烧杯a中发生的反响为2H＋＋2e－===H2D．烧杯b中发生的反响为2Cl－－2e－===Cl2解析：选A。由题给原电池装置可知，电子通过导线，由Zn电极流向Fe电极，则O2在Fe电极发生复原反响：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，烧杯a中c(OH－)增大，溶液的pH升高。烧杯b中，Zn发生氧化反响：Zn－2e－===Zn2＋。5．(1)(2013·高考广东卷节选)原电池可将化学能转化为电能。设计两品种型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。①完成原电池甲的装置示意图(见图)，并作相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含一样的金属元素。②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极______________________________________________________。③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是________，其缘故是________________________________________________________________________________________________。解析：①由于电子的流向是从左侧到右侧，故左侧烧杯内盛放ZnSO4溶液，电极用金属Zn，右侧烧杯内盛放CuSO4溶液，电极用金属Cu，即实现Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu。②由所给电极材料可知，当铜片作电极时，Cu一定是正极，则负极是爽朗的金属失去电子发