新高考选择题突破(十二)化学反应速率与平衡图像1.(2023·河北衡水中学模拟)一定温度下，向四个容积不等的恒容密闭容器中分别通入2molNOCl(g)，发生反应2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)。tmin后，四个容器中NOCl的转化率如图所示。下列叙述正确的是(D)A．V1∶V2＝27∶10B．b、d两点的压强相等C．c点对应容器中，v＝v正逆D．t～(t＋2)min内，a点的净反应速率小于d点【解析】根据已知条件列出V1时“三段式”2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)起始(mol)200转化(mol)110.5平衡(mol)110.50.51×2cClc2NOVV0.5平衡常数K＝2＝11＝；c2NOCl1V21V1V2时“三段式”2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)起始(mol)200转化(mol)1.21.20.6平衡(mol)0.81.20.60.61.2×2cClc2NOVV27平衡常数K＝2＝22＝，温度不变，平衡常数不变，c2NOCl0.820V22V2则27＝0.5，V1∶V2＝10∶27，故A错误；b、d两点NOCl的转化率相等，则tmin20V2V1后气体总物质的量相等，由于V4>V2，则b点的压强大于d点，故B错误；c点NOCl的转化率最高，但不能确认tmin后转化率是否会再升高，不能说明该点是平衡点，故C错误；体积越大反应速率越小，a点体积小于d点，tmin后a点的转化率小于d点，说明a点达到平衡状态，t～(t＋2)min内，a点的净反应速率为0小于d点，故D正确；故选D。2.(2023·湖南永州三模)T℃，2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，该反应正、逆反应速率与浓度的关系为v＝kc2(NO)，v＝kc(NO)(k、k为速率常数)。正正2逆逆24正逆结合图像，下列说法错误的是(C)A．图中表示lgv～lgc(NO)的线是n逆24B．当2v(NO)＝v(NO)时，说明反应达到平衡状态正24逆2C．T℃时，向2L的容器中充入5molN2O4气体和1molNO2气体，此时v＜v正逆D．T℃时，向刚性容器中充入一定量NO2气体，平衡后测得c(N2O4)为1.0mol·L－1，则平衡时，v的数值为10a正＝kc2＝kc(N＝lgk＋2lgc(NO【解析】v正正(NO2)，v逆逆2O4)，则lgv正正2)、＝lgk＋lgc(N～lgc(N～lglgv逆逆2O4)，则lgv逆2O4)的斜率较小，则表示lgv逆～lgc(Nc(N2O4)的线是n、表示lgv正2O4)的线是m；由分析可知，图中表示lgv～lgc(N(N逆2O4)的线是n，A正确；反应速率比等于反应的化学系数比，当2v正2O4)＝v(NO逆2)时，正逆反应速率相等，则反应达到平衡状态，B正确；结合分析可知，lgk＝a＋2、lgk＝a，k＝10＋、k＝10，达到平衡时，v＝v，则正逆正a2逆a正逆＋cNOk正10a2平衡常数K＝24＝＝＝100；T℃时，向2L的容器中充入5molNOc2NO10a242k逆52气体和1molNO气体，Q＝＝10<100，则反应正向进行，此时v>v，C21正逆22错误；T℃时，向刚性容器中充入一定量NO2气体，平衡后测得c(N2O4)为1.0mol·LcNO1.0－1，则平衡时，K＝24＝＝100，c(NO)＝0.1mol/L，则v＝kc2(NO)222正正2cNO2cNO2＝10a，D正确；故选C。3.(2023·湖南岳阳二模)T℃时，含等浓度的AgNO3与Fe(NO3)2的混合溶液中2＋＋3＋发生反应：Fe(aq)＋Ag(aq)Fe(aq)＋Ag(s)ΔH<0，t1时刻，改变某一外＋3＋界条件继续反应至t2时刻，溶液中c(Ag)和c(Fe)随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是(D)已知：T℃时，该反应的化学平衡常数K＝1A．若t时刻未改变外界条件，则此时该反应：v>v1正逆B．若t2时刻反应达到平衡，则t1时刻改变的条件可能为及时移除AgC．若始终保持温度不变，则逆反应速率：vt1>vt2＋－1－1D．0～t2s内Ag的平均反应速率为0.03/t2mol·L·s＝v，A【解析】若t1时刻未改变外界条件，则此时该反应处于平衡，v正逆错误；若t＋2＋－1，c(Fe3＋2时刻反应达到平衡，