教材实验迁移考查我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是。a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出(2)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。Na2CO3可用于工业上制玻璃，涉及的化学反应方程式为。等浓度等体积的Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中，离子浓度的大小顺序为。(3)某课外活动小组模拟上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。试回答下列有关问题：(Ⅰ)乙装置中的试剂是，该试剂的作用是。(Ⅱ)实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）,该操作所需要的玻璃仪器有。(共13分)(1)c(2分)(2)再滴加硝酸银溶液和过量稀硝酸，看是否有白色沉淀生成(2分)Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑(2分)c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)(2分)(3)(Ⅰ)饱和碳酸氢钠溶液(1分)；除去CO2中的HCl气体(1分)(Ⅲ)过滤(1分)玻璃棒、漏斗、烧杯(2分)b空气→浓H2SO4样品铜网滴有淀粉的蒸馏水adc黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中煅烧生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，终读数如下图所示。(1)称量样品所用仪器，将样品研细后再反应目的是。(2)装置a的作用是________。A．有利于空气中氧气充分反应B．除去空气中的水蒸气C．有利于气体混合D．有利于观察空气流速(3)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气目。(4)滴定时，标准碘溶液所耗体积为_________mL。判断滴定已达终点的现象是。该黄铜矿的纯度为________。Ba(NO3)2②BaCl2＋HCl①③饱和NaHSO3(5)若用下图装置替代d，同样可达实验目的的是。(6)若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有。（15分）硫酸亚铁容易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体，其反应如下：Fe+H2SO4（稀）FeSO4+H2↑FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O步骤l：在盛有适量铁屑的锥形瓶审加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，铁屑质量为。步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀H2SO4中，加热至50℃—80℃充分反应，趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣于燥后称重，剩余铁屑质量为。步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌使之溶解，缓缓加热一段时间，将其冷却气结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所得晶体质量为。回答下列问题：（1）能够甩于除去铁屑表面油污的试剂是（填字母）。A．纯碱溶液B．烧碱溶液C．明矾溶液D．稀硫酸（2）实验中三次用到过滤操作，完成该操作的玻璃仪器有。步骤2中趁热过滤的目的是。（3）硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质（碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为。（4）铁屑表面常有少量的铁锈（Fe2O3·H2O），对FeSO4的制备（填“有”、“无”）影响，理由是（用离子方程式回答）。（5）若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为。（6）请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水（简述实验操作、现象和结论）。。（1）AB（2分）（2）玻璃棒、烧杯、漏斗（2分）避免FeSO4因结晶而造成损失（1分）（3）4FeSO4+O2+2H2O4Fe(OH)SO4（2分）（4）无（1分）Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O2