1．(2013·高考上海卷)以下变化需克服一样类型作用力的是()A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的气化解析：选A。A项变化克服的都是分子间作用力，正确，硅和C50的熔化分别克服的都是共价键、分子间作用力，B项错误，氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的都是共价键，离子键，C项错误，溴和汞的气化分别克服的都是分子间作用力、金属键，D项错误。2．(2012·高考山东卷)以下关于金属及金属键的说法正确的选项________。A．金属键具有方向性与饱和性B．金属键是金属阳离子与自由电子间的互相作用C．金属导电是由于在外加电场作用下产生自由电子D．金属具有光泽是由于金属阳离子吸收并放出可见光新_课_标第_一_网解析：选B。金属键没有方向性和饱和性，A错；B对；金属内部本身就存在自由电子，金属导电是由于在外加电场的作用下电子发生了定向挪动，C错；金属具有光泽是由于电子吸收并放出可见光，D错。3．(2012·高考课标卷)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体构造如下图，其晶胞边长为540.0pm，密度为________________________g·cm－3(列式并计算)，a位置S2－与b位置Zn2＋之间的间隔为________________________pm(列式表示)。解析：×10－10cm)3。S2－位于晶胞的顶点和面心，Zn2＋位于晶胞的内部，一个ZnS晶胞中含有S2－：8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4个，含有4个Zn2＋，即一个ZnS晶胞含有4个S2－和4个Zn2＋，则晶胞的密度为eq\f(\f(4×（65＋32）g·mol－1×1023mol－1),×10－10cm）3)＝4.1g·cm－3。ZnS晶胞中，面对角线上两个相邻S2－的间隔为540eq\r(2)pm×eq\f(1,2)＝270eq\r(2)pm。每个Zn2＋与四周4个S2－构成正四面体构造，两个S2－与Zn2＋之间连线的夹角为109°28′，两个相邻S2－与Zn2＋构成等腰三角形(如下图)，则ab之间的间隔为eq\f(135\r(2),sin\f(109°28′,2))pm。答案：eq\f(\f(4×（65＋32）g·mol－1×1023mol－1),（540×10－10cm）3)＝4.1eq\f(270,\r(1－cos109°28′))或eq\f(135\r(2),sin\f(109°28′,2))或135eq\r(3)4．(2011·高考海南卷)铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业消费中具有许多用处，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请答复以下咨询题：(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反响制备，该反响的化学方程式为________________________________________________________________________；(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其缘故是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(3)SOeq\o\al(2－,4)的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是________________；(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为________；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的构造，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是________；(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。假设将Cu原子与Au原子等同对待，该晶体储氢后的晶胞构造为CaF2的构造类似，该晶体储氢后的化学式应为___________________________________________________________。解析：此题各小题内容考察点互相的联络不大，仍属于“拼盘”式题。(3)硫酸根中心原子的价层电子对为：孤对电子数6－2×4＋2＝0，成键电子对数4，因而为正四面体构造，中心原子为sp3杂化；(4)Au电子排布或类比Cu，只是电子层多两层，由因而面心立方，晶胞内N(Cu)＝6×eq\f(1,2)＝3，N(Au)＝8×eq\f(1,8)＝