1．(2013·高考重庆卷)已经知道：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)ΔH＝akJ·mol－1P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)ΔH＝bkJ·mol－1P4具有正四面体构造，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1。以下表达正确的选项()A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===4PCl5(g)的反响热ΔHC．Cl－Cl键的键能为(b－a＋c)/4kJ·mol－1D．P－P键的键能为(5a－3b＋12c)/8kJ·mol－1[来源:学。科。网Z。X。X。K]解析：选C。原子半径P＞Cl，因而P－P键键长大于P－Cl键键长，则P－P键键能小于P－Cl键键能，A项错误；利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(g)ΔH＝(b－a)/4kJ·mol－1，但不知PCl5(g)＝PCl5(s)的ΔH，因而无法求出Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的ΔH，B项错误；利用Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(g)ΔH＝(b－a)/4kJ·mol－1可得E(Cl－Cl)＋3×1.2c－5c＝(b－a)/4，因而可得E(Cl－Cl)＝(b－a＋c)/4kJ·mol－1，C项正确；由P4是正四面体可知P4中含有6个P－P键，由题意得6E(P－P)＋10×(b－a＋c)/4－4×5c＝b，解得E(P－P)＝(ab＋6c)/6kJ·mol－1，D项错误。2．(2013·高考上海卷)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中参加盐酸，反响剧烈，醋酸逐步凝固。由此可见()[来源:学.科.网Z.X.X.K]A．NH4HCO3和盐酸的反响是放热反响B．该反响中，热能转化为产物内部的能量C．反响物的总能量高于生成物的总能量D．反响的热化学方程式为：NH4HCO3＋HCl―→NH4Cl＋CO2↑＋H2O－Q解析：选B。醋酸逐步凝固说明反响吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反响为吸热反响，A项错误；因反响为吸热反响，即吸热的热量转化为产物内部的能量，故B项正确；因反响为吸热反响，则反响后生成物的总能量高于反响物的总能量，C项错误；书写热化学方程式时，应注明物质的状态，D项错误。3．(2013·高考新课标Ⅱ卷)在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生以下反响()H2S(g)＋eq\f(3,2)O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)ΔH12H2S(g)＋SO2(g)===2S2(g)＋2H2O(g)ΔH2H2S(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===S(g)＋H2O(g)ΔH32S(g)===S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为()A．ΔH4＝eq\f(3,2)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝eq\f(3,2)(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝eq\f(3,2)(ΔH1＋ΔH2＋3ΔH3)D．ΔH4＝eq\f(3,2)(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)解析：选A。考察盖斯定律。依照S守恒原理，要得到方程式4，能够用(方程式1＋方程式2－3×方程式3)×eq\f(3,2)；即选择ΔH4的正确表达式为ΔH4＝eq\f(3,2)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)，即选项A正确。4．推断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用()(2012·高考浙江卷，7C)(2)石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料()(2012·高考浙江卷，7D)(3)开发核能、太阳能等新能源，推行甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直截了当降低碳排放()(2012·高考浙江卷，7B)(4)甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1()(2012·高考浙江卷，12A)(5)500℃、300MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反响生成NH2(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(500℃、30MPa))2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1()(2012·高考浙江卷，12B)(6)化学反响有新物质生成，并遵照质量守恒定律和能量守恒定律()(2011·高考浙江卷，7A)(7)实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和