1．(2013·高考海南卷)以下化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是()A．CaC2B．N2H4C．Na2S2D．NH4NO3答案：AC2．(2013·高考上海卷)有机物的才能，并含有较多的H＋和OH－，由此可知超临界水()A．显中性，pH等于7B．表现出非极性溶剂的特性C．显酸性，pH小于7D．表现出极性溶剂的特性解析：选B。超临界水仍然呈中性，A、C项错误；依照类似相溶的原理能够明白B正确(有机物大多数是非极性分子)，D错误。3．(2013·高考安徽卷)我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反响如下：HCHO＋O2eq\o(――→,\s\up7(催化剂))CO2＋H2O。以下有关说法正确的选项()A．该反响为吸热反响B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含σ键又含π键D．每生成1.8gH2O耗费2.24LO2解析：选C。从题给信息入手分析，结合原子成键特点，在精确理解相关概念的前提下进展推断。A．通过分析化学方程式可知，该反响等同于甲醛的燃烧，2的构造式为O===C===O，可见CO2中的共价键是由不同元素的原子构成的，属于极性键。2杂化，有三个等同的sp2杂化轨道伸向平面三角形的三个顶点，分别构成3个σ键，，每生成1.8g水耗费0.1mol氧气，但由于题中并没有给出温度和压强，因而不能确定氧气的体积一定为2.24L。4．(2012·高考福建卷节选)(1)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示，呈现这种变化关系的缘故是______________________________________________________。(2)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图：①在Xm－中，硼原子轨道的杂化类型有________；配位键存在于________原子之间(填原子的数字标号)；m＝________(填数字)。②硼砂晶体由Na＋、Xm－和H2O构成，它们之间存在的作用力有________(填序号)。A．离子键B．共价键C．金属键D．范德华力E．氢键解析：(1)硅烷(SinH2n＋2)晶态时属于分子晶体，故硅烷的沸点随相对分子质量增大而增大。(2)①由图看出，阴离子中B原子的价键有平面型和四面体型，则硼原子轨道的杂化类型分别为sp2、sp3，硼原子上有空轨道，氧原子上有孤电子对，二者可构成配位键。由图看出，4号硼连了四条键，5号氧原子已连了氢原子，故4、5号原子之间为配位键。数图中各原子个数写出其化学式为H4B4Oeq\o\al(m－,9)，H为＋1价，B为＋3价，O为－2价，据正负化合价代数和可求m＝2。②硼砂晶体由Na＋，Xm－和H2O构成，则它们之间有离子键、范德华力和氢键，应选ADE。[来源:Z*xx*k.Com]答案：(1)硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(或其他合理答案)(2)①sp2、sp34，5(或5，4)2②ADE5．(2012·高考山东卷)(1)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝________。CO与N2构造类似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。(2)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为________，甲醇分子内的O—C—H键角______(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。解析：(1)CO与N2构造类似，即存在叁键，则有1σ键2个π键。(2)甲醇中的碳原子是饱和碳采取sp3杂化，分子呈空间立体构造，而甲醛中的碳原子为双键碳采取sp2杂化，分子呈平面三角形。答案：(1)41∶2(2)sp3小于6．(2012·高考浙江自选卷)(1)以下物质变化，只与范德华力有关的是________。A．干冰熔化B．乙酸汽化C．乙醇与丙酮混溶D．溶于水E．碘溶于四氯化碳F．石英熔融(2)以下物质中，只含有极性键的分子是________，既含离子键又含共价键的化合物是________；只存在σ键的分子是________，同时存在σ键和π键的分子是________。[来源:Z,xx,k.Com]A．N2B．CO2C．CH2Cl2D．C2H4E．C2H6F．CaCl2G．NH4Cl解析：(1)干冰为分子晶体，熔化时只需破坏范德华力；乙酸、乙醇、分子间均存在范德华力和氢键，因而B、C、D三者变化过程中均需克服两种作用力；碘为分子晶体，溶于四氯化碳的过程中只需克服范德华力；石英为原子晶体，熔融过程中共价键被破坏，故A、E正确。[来源:学科网ZXXK](2)只含极性键