专题四复习提纲班级姓名组题人：贾凤先时春红2010-1-22一、二氧化硫1、通常状况下二氧化硫是色、有气味的毒气体，密度比空气，易液化，易溶于水，是大气污染物。2、SO2是酸性氧化物，可与水反应生成，此酸为酸（填强或弱），硫元素在二者中的化合价相同。SO2可与碱反应，例如NaOH，当SO2少量即NaOH过量时，生成当SO2过量即NaOH少量时，生成。3、SO2与H2S反应时表现性，氧化产物和还原产物的物质的量之比为。4、思考：SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液、品红溶液褪色，原理是否相同？5、等物质的量的SO2和Cl2通入水中，发生反应等物质的量的SO2和Cl2通入品红溶液，二者的漂白作用6、酸雨的形成的途径一、途径二、（写方程式）二、硫酸1、稀硫酸中，硫酸以的形式存在，浓硫酸中，以的形式存在。2、稀硫酸与活泼金属反应时，表现氧化性的是，浓硫酸做氧化剂时，表现氧化性的是。3、浓硫酸的三个特性：、、。与金属反应时，表现性。“黑面包”实验表现性。4、久置的浓硫酸质量会，浓度会，表现它的性。浓硫酸使胆矾由蓝变白表现它的性。5、写方程式：Cu+H2SO4(浓)—-C+H2SO4(浓)—-接触法制硫酸的三步反应：、6、50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量()A.小于0.45mo1B.等于0.45molC.在0.45mol和0.9mol之间D.大于0.9mo1三、氮氧化物1、NO是色气体，溶于水，只能用法收集，不能用法。NO2是色气体,因其，故只能用法收集。2、雷雨发庄稼的三个反应为：，。最后一反应氧化剂是，还原剂是，二者物质的量之比为。3、氮氧化物的危害：NO2不但能形成酸雨，还会产生光化学烟雾，破坏臭氧层;NO会结合人体中的血红蛋白使人中毒。四、氨和铵盐1、工业合成氨的反应是工业制硝酸的基础。2、氨气可做喷泉实验，利用的是氨气哪一性质？干燥氨气，应用，收集氨气，用法。3、氨水的组成微粒有4、写方程式：NH4HCO3=实验室制氨气：如何验满5、氨气与挥发性酸反应冒白烟例如NH3+HCl=五、硝酸1、硝酸是无色、有的液体。因而略显黄色。2、硝酸具有不稳定性，见光或受热易分解，方程式，保存在色瓶中。3、铝、铁遇浓硝酸发生钝化，是由于浓硝酸的性。由于浓硝酸有性，可用于漂白有色物质。4、写出铜与稀硝酸、浓硝酸反应的离子方程式：、体现硝酸的性和性。5、写出碳与浓硝酸反应的化学方程式：只体现硝酸的性。