主题一物质的性质与应用专题6常见的酸和碱考情概览：理解课标要求，把握命题方向，总结出题角度。真题透视：精选真题，归类设置，完整展现中考试题的考查形式。中考新考法：从新情境、新设问、跨学科等方向设置新考法真题。新题特训：选用最新优质题、创新题，巩固考点复习效果。课标要求考点考向考法常现关键词考向一酸现象描述、决定、不能反考法1酸的化学性质和碱的化学应、紫色石蕊、酚酞、逐考法2碱的化学性质1.了解常见的酸碱指性质滴滴加、过量示剂及其变色情况。考法1酸的物理性质及用途2.以盐酸、硫酸为例，考法2常见碱的特性和用途考向二常腐蚀性、挥发性、吸水性、认识常见酸、碱的主考法3酸雨的产生、危害及见酸和碱的现象描述、生成*色*体、要性质和用途。防治常见的用途及对环用途、酸雨、危害、干燥、3.初步学会常见酸、碱考法4根据浓硫酸或烧碱的酸和碱境的影响酸碱度溶液的稀释方法。性质确定所能干燥的气体4.知道酸与碱能发生考法5酸、碱性废水的处理中和反应。考法1酸碱指示剂及其性质5.知道酸碱性对人体考向三溶考法2酸碱溶液的稀释紫色石蕊、酚酞、变色情健康和农作物生长的液的酸碱性考法3溶液的酸碱性与pH的况、可能是、变化关系、影响。测定关系呈酸性、呈碱性6.学会用pH试纸检验考法4溶液的酸碱性测定溶液的酸碱度。7.知道改变溶液pH的酸和碱考向四中方法。考法1中和反应及其应用的中和和反应及其中和反应、逐滴、过量反应应用►考向一酸和碱的化学性质考法1酸的化学性质1．（2023•滨州）下列有关实验现象的描述，正确的是（）A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾B．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液C．将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液【答案】D【解析】A、浓硫酸具有吸水性，打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口上方无明显现象，故选项说法错误。B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，形成浅绿色溶液，故选项说法错误。C、将铜片放入稀硫酸中，不反应，无明显现象，故选项说法错误。D、用稀硫酸除铁锈时，铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液，故选项说法正确。故选：D。2．（2023•株洲）劳动是一切财富和幸福的源泉，我们青年学生要热爱劳动、尊重劳动、热爱劳动人民，养成劳动光荣、不劳为耻的思想品德。最近，某校化学兴趣小组的同学利用课余时间参加了下列劳动实践活动。（1）清洗试管：如果试管内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗，刷洗时水须转动或上下移动，但不能用力过猛，以防损坏试管，洗过的试管内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。洗净的试管应倒（填“正”或“倒”）放在试管架上或放在指定的地方。（2）打扫并清洗地板：当大理石地板上有污渍时，不宜用洁厕液（主要成分为盐酸）清洗的原因是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）。【答案】（1）试管刷；倒；（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。【解析】（1）如果试管内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗，刷洗时水须转动或上下移动，但不能用力过猛，以防损坏试管，洗过的试管内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。洗净的试管应倒放在试管架上或放在指定的地方。（2）大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。故答案为：（1）试管刷；倒；（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。考法2碱的化学性质3．（2023•南通）已知常温下Ca（OH）2溶解度为0.17g。向一定量饱和Ca（OH）2溶液中滴加盐酸，溶液pH随V（盐酸）变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下：步骤1取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，盖上表面皿充分振荡。步骤2向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去。经换算，消耗m（HCl）＝0.73g。下列说法正确的是（）A．步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液B．步骤2中红色恰好褪去时，消耗V3mL盐酸C．步骤2中化学反应方程式为2HCl+CaO＝CaCl2+H2OD．该样品中钙元素的质量分数为66.67%【答案】D【解析】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，得到的氢氧化钙的质量一定大于0.60g；常温下Ca（OH）2