1．(2013·高考天津卷)以下有关元素的性质及其递变规律正确的选项()A．ⅠA族与ⅦA族元素间可构成共价化合物或离子化合物B．第二周元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C．同主族元素的简单阴离子复原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子才能越强解析：选A。A项，两族元素间能够构成HCl、NaCl等常见物质；B项，第二周期中，氧元素无最高正价，F元素没有正价；C项，如复原性F－<Cl－，但水解程度F－>Cl－；D项，以第三周期元素为例，铝元素为＋3价，但是铝元素原子失电子才能弱于Mg和Na。2．(2013·高考浙江卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则以下说法中正确的选项()XYZWQ2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子才能比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体解析：选A。依题意可先确定X为碳(C)元素，再依照其他元素在周期表中的位置可确定Y、Z、W、Q分别为氧(O)、硅(Si)、硫(S)和氯(Cl)。Na与S可构成类似Na2O2的化合物Na2S2，A正确；SiO2为原子晶体，熔融时不导电，B错误；S的得电子才能比Cl弱，C错误；氧存在同素异形体O2和O3，D错误。3．(双选)(2013·高考广东卷)元素R、X、T、Z、Q、在元素周期表中的相对位置如右表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则以下推断正确的选项()A．非金属性：Z<T<XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q解析：选BD。由题干信息可推出R为F，X为S，T为Cl，Z为Ar，Q为Br。非金属性：Cl>S，A项错误；F的电子数为9，Br的电子数为35，电子数相差26，B项正确；气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性与非金属性的变化规律是一致的，因非金属性：F>Cl>Br，故C项错误，D项正确。4．(双选)(2012·高考江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。以下表达正确的选项()A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型一样D．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX解析：选AD。由X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，可知X为O；Y原子的最外层只有2个电子，且原子序数大于O，可知Y为Mg；Z单质可制成半导体材料，则Z为Si；W与O属于同一主族，则W为S。A项，非金属性：O＞S，故热稳定性：H2O＞H2S；B项，W、Z的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4、H2SiO3，酸性：H2SO4＞H2SiO3；C项，YX(MgO)中的化学键为离子键，而ZX2(SiO2)、WX3(SO3)中的化学键为共价键；D项，原子半径：rMg>rSi＞rS>rO。5．(2013·高考大纲卷)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有一样的电子层构造。A和B、D、E均能构成共价型化合物。A和B构成的化合物在水中呈碱性，C和E构成的化合物在水中呈中性。答复以下咨询题：(1)五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________(填元素符号)；w!(2)由A和B、D、E所构成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________(用化学式表示)；(3)A和E构成的化合物与A和B构成的化合物反响，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为________________________________________________________________________________；(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为________________________________________________________________________；(5)单质D在充足的单质E中燃烧，反响的化学方程式为______________________________；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为__________________；(6)单质E与水反响的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________