初三化学下册知识复习资料优秀名师资料（完整版）资料(可以直接使用，可编辑优秀版资料，欢迎下载）初三化学下册知识复习资料第八单元金属和金属材料一、金属的物理性质:具有金属光泽，大多数都是银白色(铜是紫红色，金是黄色);具有良好的延展性和导电、导热性能;在室温下都是固体(除汞外)。二、从性质决定用途的观点出发，列举金属的用途。了解常见金属的特性及用途;如:Cu、Fe、Al。Cu:具有良好的导电性和延展性，可制导线。Fe:具有较好的机械加工性能，可制机械用品。Al:表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，可图刷在金属制品表面防锈。合金举例说明主要是哪些性能,三、认识加入其他元素可以改良金属的特性?如在铁中加入一定量的不同物质，可形成生铁、钢和不锈钢等。一般来说，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。四、知道生铁和钢等重要的合金生铁和钢的主要区别:生铁:碳含量2%-4.3%;钢:碳含量0.03%-2%。“百炼成钢”就是降低生铁中较高的含碳量，生铁经过高温煅烧和反复锻打，生铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳，由此降低铁中的含碳量，就成了钢。五、知道常见金属与氧气反应:从“金属与氧气(或酸等其他物质)反应的难易程度不同”的观点出发举例说明金属的活动性不同。镁、铝在常温下能与氧气反应，铁、铜在高温时能与氧气反应，金、银在高温时也不与氧气反应，说明镁、铝比铁、铜活泼，金、银很不活泼。(其它答案合理也可)六、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些现象(1)能否用铝锅长时间盛放食醋，为什么,铝是氢前金属，能与酸发生置换反应，用铝锅长时间盛放食醋，则会将铝锅、铁锅腐蚀。(2)自来水中溶解有一些铁盐，为什么新买来的铝锅烧开水后，在水面会留下一道黑色的印痕,铝与自来水中溶解的铁盐发生了置换反应，黑色印痕是置换出来的铁的痕迹。(3)农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液，为什么一般选用木桶而不用铁桶来配制,如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜,因为铁的金属活动性比铜强，铁制容器会和硫酸铜溶液发生反应。检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜的方法可用一根铁丝放入波尔多液中一段时间，若铁丝表面有红色的铜出现说明波尔多液中含有硫酸铜。七、实验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反应的规律金属活动性顺序表:(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)说明:?在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属与盐溶液不发生置换反应(铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐)?盐必须是溶液。?用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来(Fe与Cu(NO)、AgNO混合溶液反应，置换时---先弱后强，所以Fe先与AgNO溶液反应)。3233用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来(Zn、Fe与CuSO4反应，置换时---先强后弱，所以Zn先与CuSO反应;(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中4的水发生反应置换出氢气)。八、知道一些常见金属的矿物:有哪些常见的铁矿石和铝矿石，写出它们主要成分的化学式。铁矿石:赤铁矿(成分FeO)、磁铁矿(FeO)2334九、了解金属锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法1、生锈的条件是:氧气和水两个必不可少。2、防止锈蚀的原理:(1)组成合金;(2)在表面形成保护膜;(3)通过化学反应生成烤蓝;(4)保持铁制品表面的洁净和干燥。做法:涂油、刷油漆、涂搪瓷、塑料、镀金属。十、了解从铁矿石中铁还原出来的方法(用实验方法将铁还原出来)1、炼铁的原理:在高温下，利用焦炭与氧气反应生成一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。高温高温2、方程式:FeO，3CO,2Fe，3COFeO，4CO,3Fe，4CO2323423、实验步骤:先通CO，再加热，实验完毕，先熄灯继续通CO至冷却;现象:红色的粉末逐渐变为黑色，澄清的石灰水变成浑浊。尾气处理:烧掉或用塑料袋收集起来，防止未反应的CO污染空气。十一、知道废弃金属对环境的污染1、废电池随意丢弃对环境有什么影响,废弃在自然界电池中的汞、镉、铅等会渗出污染土地和水体，并最终进入人体使人的肝和肾受损，造成对人类的危害。2、怎么才能合理的开采和利用金属,1?防止金属腐蚀;?对金属进行回收利用;?应有计划合理的开采矿物;?寻找金属的代用品。第九单元溶液一、认识溶解现象，溶液的组成与特征;溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂组成。(在溶液里的反应，一般是溶质参加反应)。溶液的特