全国化学竞赛（浙江赛区）试题一．完成并配平下列反应方程式：1．CaH与NaCO溶液的反应。2232．用Fe(SO)水溶液溶解煤中的FeS（注：用过的溶液可经简单化学方法处理2432后转化为Fe(SO)供往复循环使用）。2433．固态KMnO在200℃加热，失重10.8％。4固态KMnO在240℃加热，失重15.3%。4（已知：相对原子质量：O16.0；K39.0；Mn54.9）4．1950年，Brown等人合成了NaBH，由此开拓了一个新的合成化学领域．在4众多的反应中，NaBH与氯化镍在水溶液里的反应十分令人瞩目。这个反应的主要产4物是NiB是一种神奇的有机反应催化剂，例如，它可以使硝基苯还原成苯胺，使睛转2化为伯胺，等等。已知NaBH与氯化镍的反应摩尔比是2:l，反应使所有的镍转化为4NiB，硼的另一产物则是HBO，反应还放出氢气，余留在溶液里的还有氯化钠。试233写出配平的化学方程式。【参考答案】1．CaH＋NaCO十2HO＝CaCO＋2NaOH＋2H↑（2分）2232322．7Fe(SO)＋FeS＋8HO＝15FeSO十8HSO（2分）243224243．2KMnO＝KMnO＋MnO＋O↑或2KMnO＝KMnO＋O↑（2分）42422422622KMnO＝KMnO＋3/2O↑（2分）422524．8NaBH十4NiCl＋18HO＝2NiB＋6HBO＋25H↑＋8NaCl（2公）4222332二．食用含碘食盐可满足人体对碘的摄取。有人偶尔把两种不同厂家生产的含碘食盐混合，发现混合物放出紫色蒸气。这两种含碘食盐里的碘的形态分别可能是什么？一种是：另一种是：这两种含碘食盐可以在空气中曝露而加以区分。这是依据什么原理？【参考答案】一种是：碘化物（2分）另一种是：碘酸盐（3分）碘化物在空气里久置，特别是在阳光的作用下会被空气氧化而呈现碘的颜色。方程式可写成：4I－＋O＋2HO＝2I＋4OH－（5分）222三．1．1200℃时，Si还原MgO为Mg（沸点1105℃）。煅烧白云石（MgCO·CaCO）33得MgO·CaO。以MgO·CaO为原料和Si在1200℃时反应比起以MgO为原料较容易获得Mg。为什么？2．MgO·CaO的另一工业用途是用来富集海水里的镁。将海水通过装有MgO·CaO的过滤槽，镁就会被截留下来。你能写出这个过程的离子方程式吗？海水里的什么阴离子对这个反应向右进行有利？【参考答案】1．2CaO·MgO＋Si＝2Mg十CaSiO24或2MgO＋Si＝2Mg十SiOCaO＋SiO＝CaSiO2223原料中的氧化钙与二氧化硅反应生成盐，使还原反应变得容易。（5分）2．CaO·MgO＋MG2＋＋2HO＝2Mg(OH)十Ca2＋（2分）222硫酸根离子对这个反应向右进行有利。（3分）四．据报道：某石油化工厂用三乙醇胺的水溶液代替氢氧化钠水溶液洗涤石油裂解气除去其中的二氧化碳和硫化氢，年增产值100万元。1．三乙醇胺可以看作是氨的衍生物：用乙醇基（—CHCHOH）代替氨分子里的22氢。三乙醇胺的碱性比氨弱，但沸点却高得多：200℃。试用你学过的分子结构原理来解释：为什么三乙醇胺的碱性和沸点相对于氨有这样的特性？碱性问题：沸点问题：2．怎样理解上述报道；为什么三乙醇胺能够代替氢氧化钠以及为什么这种改革可以增加年产值？能代替的原因：可以增加年产值的原因：【参考答案】1．碱性问题：乙醇基置换氢离子降低了键的极性，从而降低了氮原子上的孤对电子的碱性。（2分）沸点问题；三乙醇胺分子间有更强的氢键和范德华力。（4分）2．能代替的原因：N(CHCHOH)＋HS＝[HN(CHCHOH)]HS22322232N(CHCHOH)＋HS＝[HN(CHCHOH)]S22322232N(CHCHOH)＋HCO＝[HN(CHCHOH)]HCO2232322332N(CHCHOH)＋HCO＝[HN(CHCHOH)]CO2232322323可以增加年产值的原因：上列反应生成的盐在加热时分解放出硫化氢和二氧化碳，三乙醇胺被回收循环使用（4分）五．测定污水的生物需氧量（BOD）的步骤是；取一定体积的污水与体积一定且含氧量一定的NaCl标准溶液混合在20℃下密闭保存5天后测定混合体系消耗掉的O2量，即一定体积中的BOD。已知20℃常压下O在纯水中的溶解度为0.0092g/L；鱼在含氧量＜0.004g/L的水2中不能生存。经测定，