2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(化学反应原理综合题)练习1.[2023ꞏ新课标卷]氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：13（1）根据图1数据计算反应N（g）＋H（g）===NH（g）的ΔH＝kJꞏmol22223－1。（2）研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图2机理进行（*表示催化剂表面吸附位，N*表示被吸附于催化剂表面的N）。判断上述反应机理中，速率控制步骤（即速22率最慢步骤）为（填步骤前的标号），理由是。（3）合成氨催化剂前驱体（主要成分为FeO）使用前经H还原，生成α-Fe包裹的342FeO。已知α-Fe属于立方晶系，晶胞参数a＝287pm，密度为7.8gꞏcm－3，则α-Fe晶胞中34含有Fe的原子数为（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N）。A（4）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为xH＝0.75、xN＝0.25，另一种为xH＝0.675、xN2222n＝0.225、x＝0.10。（物质i的摩尔分数：x＝i）Arin总①图中压强由小到大的顺序为，判断的依据是。②进料组成中含有惰性气体Ar的图是。③图3中，当p＝20MPa、xNH＝0.20时，氮气的转化率α＝。该温度时，反2313应N（g）＋H（g）⇌NH（g）的平衡常数K＝（MPa）－1（化为最简式）。22223p2.[2023ꞏ全国乙卷]硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题：（1）在N气氛中，FeSOꞏ7HO的脱水热分解过程如图所示：242根据上述实验结果，可知x＝，y＝。（2）已知下列热化学方程式：FeSOꞏ7HO（s）===FeSO（s）＋7HO（g）ΔH＝akJꞏmol－142421FeSOꞏxHO（s）===FeSO（s）＋xHO（g）ΔH＝bkJꞏmol－142422FeSOꞏyHO（s）===FeSO（s）＋yHO（g）ΔH＝ckJꞏmol－142423则FeSOꞏ7HO（s）＋FeSOꞏyHO（s）＝2（FeSOꞏxHO）（s）的ΔH＝kJꞏmol424242－1。（3）将FeSO置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：2FeSO（s）⇌FeO4423（s）＋SO（g）＋SO（g）（Ⅰ）。平衡时pSO-T的关系如下图所示。660K时，该反应233的平衡总压p＝kPa、平衡常数K（Ⅰ）===（kPa）2。K（Ⅰ）随反应总pp温度升高而（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）提高温度，上述容器中进一步发生反应2SO（g）⇌2SO（g）＋O（g）（Ⅱ），平322衡时pO＝（用pSO、pSO表示）。在929K时，p＝84.6kPa，pSO＝35.7kPa，232总3则pSO＝kPa，K（Ⅱ）＝kPa（列出计算式）。2p3.[2022ꞏ福建卷]异丙醇（CHO）可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学38品丙烯（CH）的工业化技术已引起人们的关注。其主要反应如下：36Ⅰ.CHO（g）⇌CH（g）＋HO（g）ΔH＝＋52kJꞏmol－1383621Ⅱ.2CH（g）⇌CH（g）ΔH＝－97kJꞏmol－1366122回答下列问题：（1）已知2CHO（g）＋9O（g）===6CO（g）＋8HO（g）ΔH＝－3750kJꞏmol38222－1，则CH（g）燃烧生成CO（g）和HO（g）的热化学方程式为3622________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）在1350℃下，刚性密闭容器中的反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表：反应时间/μs04812t20HO浓度/ppm0244032003600400041002－①4～8μs内，v（CHO）＝ppmꞏμs－1。38②t16（填“>”“<”或“＝”）。（3）在恒温刚性密闭容器中，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡的判据是（填标号）。a．HO（g）的分压不变2b．混合气体密度不变c．n（CH）＝2n（CH）36612d．v（HO）＝v（CHO）正2逆38（4）在一定条件下，若反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为98%和40%，则丙烯的产率为。（5）如图为反应Ⅰ、