从实验学化学常见气体的检验方法制取气体制取气体（1）零鉴（不用任何试剂）组合（2）一鉴（只有一种试剂）常见气体的制备发生装置发生装置发生装置思考：2024/10/32024/10/32024/10/3实验室里可按下图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是A．NO2B．HClC．CH4D．NH3用下图装置制取和收集气体.2024/10/3喷泉原理及其应用制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。ⅠⅡ（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：_______________________________________。（2）收集氨气应使用__________法，要得到干燥的氨气可选用__________做干燥剂。（3）用图Ⅰ装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是：__________________________，该实验的原理是：______________________________________。（4）如果只提供如图Ⅱ的装置，请说明引发喷泉的方法。答：保持大气压强不变，减小另一端的压强，产生压强差，从而形成喷泉。实验设计和评价1、用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠稀溶液(样品)中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个：①是由于_____________________（简要文字说明）②是由于_____________________（简要文字说明）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②：2、现有量筒、试管两种仪器，如何用水来鉴别两种无色液体CCl4和苯。蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体仪器连接如下下图是实验室制某些性质的装置（1）⑥中发生的化学反应方程式（2）①中现象为证明是气体；（3）②中品红溶液证明有；（4）③中现象是证明有性；（5）④中现象是证明有性；（6）⑤的作用是化学方程式为。（1）装置A所起的作用是（1）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式。（2）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是，C中发生反应的方程式为。（3）该题图示装置有多种用途，请举一例（除题中之外）填空：A为，B为；C中盛，其目的为。实验室用稀硝酸与Ｃu反应来制备ＮＯ气体，如果采用图（Ⅰ）装置，由于烧瓶内的空气不易排除，生成的NO很快被氧化成红棕色的NO2,不易观察到有无色的NO生成。即使可用排水法收集到无色的NO，也无说服力，学生会认为NO是由ＮO2­与Ｈ２Ｏ反应生成的。有人设计了（Ⅱ）装置，用来做该实验可以达到满意的效果。（１）将有关操作补充完全：①将活塞打开，从Ｕ形管的长管口注入稀硝酸，一直注到为止。②关闭活塞，用酒精灯在加热，当时，立即撤去酒精灯。（２）回答下列问题：①写出铜与稀硝酸反应的离子方程式；②反应在什么情况下可以自动停止？可以在何处观察到无色的NO气体？③如果再将活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？④如果需再获得NO与已生成的NO­2形成鲜明对照的实验效果，应（填操作）。气瓶中产生的沉淀是碳酸钡Z导管出来的气体中无二氧化碳气瓶中产生的沉淀是硫酸钡Z导管口有红棕色气体出现制备Fe（OH）2的方法很多，有人用电解的方法也制得了Fe（OH）2白色沉淀，现象很明显。如何选择电极材料？电解质溶液呢？本实验在烧杯中进行还是在“U”型管中进行好？还有哪些地方需要注意的？设计一个实验，证明硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的成分中含有Fe2+、NH4+、SO42-和H2O。为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是一定有SO32－离子B.一定有CO32－离子不能确定Cl－离子是否存在D.不能确定HCO3－离子是否存在请按要求填空：(1)用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L－1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：_____________________。(2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为______、蒸发、结晶、______。(