(2010扬州)化学兴趣小组利用下图所示装置，测定某碳酸饮料中CO2的含量。资料：①CO2与足量Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀。②NaHCO3与盐酸反应生成CO2将一瓶饮料冷藏24小时（未结冰），开封后取一定量样品加入到盛有过量NaOH溶液的容器中，充分反应后作待测液。回答下列问题：（1）装置B中仪器①②的名称分别为______________和________________。加入足量盐酸，仪器②中发生的化学反应方程式为____________________、_________________________。（2）反应后持续缓缓通入空气，若缺少装置A，则实验结果______________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同），若饮料未冷藏，则实验结果___________________。（3）装置D的作用是___________________，若冷藏温度过低，饮料结冰，则实验结果明显偏小，可能的原因是_____________________。若不测定C中BaCO3的质量，只测定C在实验前后的质量差，则实验结果明显偏高，原因是______________________。（4）下列各项措施中，不能提高实验结果准确度的是_________________。（填字母）a、滴加盐酸不宜过快b、在A-B之间添加盛有浓硫酸的洗气装置c、在B-C之间添加盛有NaHCO3的洗气装置参考答案（1）分液漏斗；锥形瓶；NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；或NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O（2）偏大；偏小；（3）防止空气中CO2进入C装置；饮料结冰后，CO2在冰水中的溶解能力下降；B中水蒸气和氯化氢气体等进入装置C中（4）b、c详解详析（1）考查实验仪器名称和化学方程式，碳酸饮料中有大量二氧化碳和碳酸溶液，加入到过量NaOH溶液中，生成碳酸钠，故待测液的主要含有Na2CO3和NaOH。（2）A装置含有NaOH，如果缺少，通入空气时，空气中的二氧化碳会与C装置的Ba（OH）2反应，使测得结果偏大。气体的溶解度随溶液温度下降而增大，如果饮料未冷藏，则有部分二氧化碳在开封的时候会散失掉，使测定结果偏低。（3）装置D中的碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止空气中CO2进入C装置。当冷藏温度太低，饮料结冰，CO2的溶解能力会下降，开封时，也会有许多二氧化碳气体散失。如果只测定C在实验前后的质量差，则从装置B中的水蒸气与氯化氢气体也进入C中，有测定结果偏高。（4）a项，二氧化碳生成速度减慢，C装置吸收二氧化碳更彻底，能够提高结果准确度。b项，在A-B之间添加盛有浓硫酸的洗气装置，可以吸收水蒸气，但是对结果没有影响。c项，在B-C之间添加盛有NaHCO3的洗气装置，由B中挥发的氯化氢气体与洗气装置中的NaHCO3反应，生成二氧化碳，是测定结果偏高。