2022年高考化学全国甲卷真题+答案解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是（）A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B.温室气体是形成酸雨的主要物质C.棉花﹑麻和蚕丝均为碳水化合物D.干冰可用在舞台上制造“云雾”2.辅酶Q10具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如图。下列有关辅酶Q10的说法正确的是（）A.分子式为C60H90O4B.分子中含有14个甲基C.分子中的四个氧原子不在同一平面D.可发生加成反应，不能发生取代反应3.能正确表示下列反应的离子方程式为（）2－＋A.硫化钠溶液和硝酸混合：S＋2HH2S↑＋－＋B明矾溶液与过量氨水混合：Al＋4NH3＋2H2OAlO2＋4NH42－－－C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO3＋CO2＋H2OHSiO3＋HCO32＋D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比l∶2混合：Ba＋－＋2－2OH＋2H＋SO4BaSO↓＋2H2O2＋4.一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2－以Zn(OH)4存在)。电池放电时，下列叙述错误的是（）A.Ⅱ区的K＋通过隔膜向Ⅲ区迁移2－B.Ⅰ区的SO4通过隔膜向Ⅱ区迁移＋－2＋C.MnO2电极反应：MnO2＋4H＋2eMn＋2H2O－＋2－2＋D.电池总反应：Zn＋4OH＋MnO2＋4HZn(OH)4＋Mn＋2H2O5.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）NA，下，氢气中质子的数目为2.5A.25℃101kPa28LNA－1溶液中，3＋的数目为⒉.0B.2.0L1.0mol·LAlCl3AlNA苯甲酸完全燃烧，生成的数目为1.4C.0.20molCO2NA电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为0.10D.CuCl26.4gNA6.Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是（）A.非金属性：X>QB.单质的熔点：X>YC.简单氢化物的沸点：Z>QD.最高价含氧酸的酸性：Z>Y7.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）二、非选择题：共58分。第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。8.硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如图：本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：回答下列问题：(l)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为。(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有、。(3)加入物质X调溶液pH=5，最适宜使用的X是(填标号)。A.NH3·H2OB.Ca(OH)2C.NaOH滤渣①的主要成分是、、。(4)向80~90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为。(5)滤液②中加入锌粉的目的是。(6)滤渣④与浓HSO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是、。9.硫化钠可广泛用于染料，医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：(1)工业上常用芒硝(Nag2SO4·10H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为。(2)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷1凝管高度的。若气雾上升过高，可采取的措施是3。(3)回流时间不宜过长，原因是。回流结束后，需进行的操作有①停止加热②关闭冷凝水③移去水浴，正确的顺序为(填标号)。A.①②③B.③①②C.②①③D.①③②(4)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液﹐其原因是。热过滤除去的杂质为。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是。(5)滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量洗涤，干燥，得到Na2S·xH2O。10.金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO2)转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。