化学计量在实验中的应用第一课时：物质的量的单位——摩尔在日常生活、生产和科学实验中，人们根据不同的需要规定了不同的计量单位。例如，用千米、米、厘米等来计量长度；用年、月、日、时、分、秒等计量时间；用千克、克、毫克等计量质量。化学上化学反应的发生是反应物的分子（原子或离子）之间按一定数目的分子（原子或离子）个数比进行的。例如C+O2CO2表示的意义：①碳和氧气在点燃的条件下反应生成了二氧化碳②一个碳原子和一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子③12克碳与32克氧气反应可生成44二氧化碳。由此可知化学反应的发生是由肉眼看不见的原子、分子、离子之间按一定的数目关系进行的，也是可以称量的物质之间按一定的质量关系进行的。实验室里做化学实验是所取用的药品，不论是单质还是化合物都是可以用称量器具称量的。例如C+O2CO2微粒个数比1个1个1个质量比12克32克44克可见：12克碳所含有的碳原子个数=32克氧气所含有的氧分子个数=44克二氧化碳的分子个数。因此原子、离子、分子与可称量的物质之间一定存在着某种联系。科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体。符号为n。单位为摩尔，符号为mol,国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023.把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为NA,通常用6.02×1023mol-1表示。n=NNA物质的量（n）、阿伏伽德罗常数、物质的粒子数之间存在下述关系：从这个式子可以看出，物质的量（n）是粒子数与阿伏伽德罗常数之比。例如3.01×1023个N2的物质的量为0.5mol.课堂练习：1.摩尔是的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数目约为。2.1molO中约含有个O.1molH2O中约含有个H2O.1molH+中约含有个H+.1molCO2中约含有个CO2特别注意：使用mol表示物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。3.指出下列说法的正误？（1）1mol氢，1molH、1molH2(2)1mol氧气、1mo氧、1molO、1molO2第二课时：摩尔质量1.1mol不同的物质中所含的分子、原子或离子的数目是。不同离子的质量是。（填相同的、不同的）2.1mol12C所含有的碳原子数是。质量是克3.1molH+所含有的H+数是。质量是克4．1molO2所含有的O2分子数是。质量是克51molH2O所含有的H2O分子数是。质量是克6.1molNa+所含有的Na+数是。质量是克可见：1mol任何物质的质量如果用克作单位，在数值上等于构成该物质粒子的相对原子质量（或相对分子质量或相对离子质量）。摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为M,常用单位为g/mol课堂练习：1.Na的摩尔质量为。2.NaCl的摩尔质量为。3.H2SO4的摩尔质量为。4.N2的摩尔质量为.5.NaOH的摩尔质量为。6.HCl的摩尔质量为。7.CaCO3的摩尔质量为。8.Na2CO3的摩尔质量为。9.O2的摩尔质量为。10.CO2的摩尔质量为。物质的量（n）物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在的数学表达式为：。练习1.24.5H2SO4的物质的量是mol2.1.50molNa2CO3质量是克。3.在0.5molNa2SO4中含有Na+的物质的量mol.Na+的数目是个4.71克Na2SO4中含有Na+的物质的量mol。SO42-的物质的量mol.5.下列说法正确的是（）A.1molO的质量是32g/molB.OH-的摩尔质量是17gC.1molH2O的质量是18g/molD.CO2的摩尔质量是44g/mol6.Na的摩尔质量是（）A.23B.23gC.23molD.23g/mol7.下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（）A.2.2gCO2B.3.6gH2OC.3.2gO2D.49gH2SO48.0.1molH2中，含有molH。9.在gC中约含有6.02×1023个C10.NH4HCO3的相对分子质量是，它的摩尔质量是11.0.01mol某物质的质量是1.08g,此物质的摩尔质量是12.计算10g下列各物质的物质的量（1）NaOH(2)H2(3)SO3(4)MgO13.计算1mol下列物质中所含氧元素的质量（1）KClO3(2)KMnO4(3)Ba(OH)2(4)H2SO414.现有含0.269kg溶质的质量分数为10%的CuCl2溶液。计算：（1）溶液中CuCl2的物质的量是多少？（2）