第一讲物质的量（学案式教学）教材分析：物质的量是中学化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。初三时，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而《物质的量》这一专题的学习会使学生对化学中的"量"有进一步的认识。因此掌握好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个中学化学教学的重点之一。考试分析：了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算。教学目标：知识与技能1.使学生认识物质的量是描述微观粒子集合的一个“堆量”，知道摩尔是物质的量的基本单位；体会物质的量这一概念的重要作用；了解阿伏加德罗常数的含义。2.使学生了解摩尔质量、气体摩尔体积的含义。3.使学生掌握物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。4.使学生掌握气体物质的量、气体微粒数目、气体摩尔体积之间的关系；知道标准状态下气体摩尔体积的大小。5.使学生了解物质的量浓度的含义；掌握溶液溶质的物质的量、溶液体积和物质的量浓度的关系。过程与方法1.使学生初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。2.通过对于表格数据的观察，使学生初步体会如何分析表格数据，并得出有效结论。3.使学生掌握配制一定体积的物质的量浓度溶液的方法情感态度价值观1.通过对于概念的学习和应用，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。2.通过了解使用“物质的量”及相关概念，使学生认识到化学计量的发明对于化学学科的发展具有重要的作用。教学重点：1.对“物质的量”及相关概念的应用2.掌握配制一定体积物质的量浓度溶液的方法教学难点：1.对物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的理解2.由配制溶液的过程形成物质的量浓度的概念【新课导入】初三时我们已经学习过物质的量，谁能告诉我物质的量是什么吗?这里有一杯水，我想知道其中有多少个水分子，谁又能告诉我用什么办法可以知道呢？一、物质的量1.物质的量（1）概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的，符号为（2）单位：，简称，符号。2.阿伏加德罗常数（1）概念：摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为，近似值为（2）微粒个数N与物质的量的关系：n=或N=【例1】填空：1)0.5mol水中含有个水分子。2)2mol水中含有个水分子，个氢原子。3)1molH2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子4)1个水分子中有个电子，1molH2O中呢?【小结】：（1）“物质的量”是专用名词，是七个国际单位制(SI)的7个基本物理量之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示微观粒子如：H2O,CL-,Na+等微粒及这些微粒的特定组合。（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如：1molH2表示的意义是1mol氢气分子，还应明确微粒的内在联系，如：1molAl2(SO4)3中含2molAl3+,3molSO42-，1molNa+中含质子11mol电子10mol（4）摩尔是物质的量的单位，不是物理量（5）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是个/mol3.摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的（2）单位符号（3）与相对原子质量的关系：当1mol微粒（原子、离子、单质、化合物、原子团）的质量以克为单位时，在数值上等于例:M（O2）=M（Na）=M（H2SO4）=M（NH4+）=4.有关计算：n=二、气体摩尔体积1.影响物质体积大小的因素物质的体积与__________、___________和___________有关。一定温度和压强下，固体和液体的体积主要由__________和__________决定，而气体的体积则主要由________和_______来决定。2.相同条件下气体分子间平均距离有何特点：3.气体摩尔体积（Vm）：（1）概念：在一定的和下，单位物质的量的所占的体积。（2）符号：，单位：或。标况下Vm=（3）与物质的量的关系：【例2】下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是（）A、在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB、在标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4LC、常温常压下，1mol任何物质的体积都约是22.4LD、在标准状况下，0.5molCO2所占的体积约